فرآیند تولید: ابتدا اکسید کلسیم را در آب حل کنید تا آب آهک درست شود
CaO به اضافه H2O=Ca(OH)2
این فرآیند یک واکنش گرمازا است، به پاشیدن آب آهک برای آسیب رساندن به مردم توجه کنید.
کربنات سدیم با آب آهک واکنش داده و هیدروکسید سدیم را تشکیل می دهد:
Na2CO3 به اضافه Ca(OH)2=CaCO3 به اضافه 2 NaOH
هیدروکسید سدیم، فرمول شیمیایی NaOH است، معمولاً به عنوان سود سوزآور، سود سوزآور، سود سوز آور شناخته می شود، یک قلیایی خورنده قوی است، به طور کلی به شکل پولک یا گرانول، به راحتی در آب حل می شود (هنگام حل شدن در آب گرمازا است) و قلیایی می شود. محلول، در غیر این صورت رقیق شدن، به راحتی بخار آب (Deliquescence) و دی اکسید کربن (تخریب) در هوا را جذب می کند.
موارد استفاده: هیدروکسید سدیم (NaOH) کاربردهای گسترده ای دارد. از آن در کاغذسازی، صابون، رنگ، ابریشم مصنوعی، آلومینیوم، پالایش نفت، تکمیل پارچه پنبه ای، تصفیه محصولات قطران زغال سنگ، و همچنین صنایع غذایی، پردازش چوب و ماشین آلات استفاده می شود.
مرحله حذف هیدروکسید سدیم
ناخالصی ها عمدتاً کربنات سدیم هستند
روش حذف: ابتدا یک محلول نسبتاً غلیظ تهیه کنید که در آن Na2CO3 نامحلول باشد (همان اثر یونی) و می توان محلول NaOH خالص تری به دست آورد.
همچنین می توان آن را قبل از تهیه محلول با مقدار کمی آب شستشو داد (Na2CO3 حاصل از دگرگونی عمدتاً روی سطح ذرات NaOH متمرکز می شود).